Yrhydu haearnyn aAdwaith Cemegollle mae haearn yn ymateb gydaocsigenalleithdero'r amgylchedd i ffurfioocsidau haearn, a elwir yn gyffredin felrhyder. Dyma enghraifft ocyrydiad electrocemegolproses.
🔬 Hafaliad cemegol rhydu:
4fe +3 o2 +6 H2 o → 4fe (OH) 3Yna:
Fe (OH) 3 → Fe2 O3 ⋅xh2 O (haearn hydradol (iii) ocsid, neu rwd)⚙️ Camau yn y broses rhydu:
Cyswllt lleithder ac ocsigen:
Mae haearn yn agored i ddŵr (hyd yn oed lleithder yn unig) ac ocsigen o'r awyr.
Ffurfio ïonau haearn:
Mewn safleoedd anodig, mae haearn yn colli electronau (ocsidiad):
Fe → Fe 2++2 e−Gostyngiad ocsigen:
Mewn safleoedd cathodig, mae ocsigen yn adweithio â dŵr a'r electronau a ryddhawyd:
O2 +4 e - +2 h2 o → 4oh−Ffurfio rhwd:
Mae ïonau haearn (Fe 2+ fe^{2+} fe 2+) ac ïonau hydrocsid (OH-OH^-oh−) yn cyfuno i ffurfio i ffurfiohydrocsidau haearn, sy'n ocsidio ymhellach i mewnocsidau haearn hydradol (rhwd).
🌧️ Ffactorau sy'n cyflymu rhydu:
Presenoldeb dŵr ac ocsigen
Amgylcheddau asidig neu hallt(ee, dŵr y môr, glaw asid)
Electrolytau(cynyddu symudedd ïon)
Diffygion arwyneb neu grafiadauar haearn
🔐 Dulliau Atal:
Paentio neu orchuddio(blociau lleithder\/ocsigen)
Galfaniadau(Gorchudd sinc sy'n aberthu ei hun)
Aloi gyda chromiwm(ee, dur gwrthstaen)
Amddiffyniad Cathodig(atodi metel mwy adweithiol)
🧪 Crynodeb:
Mae rhydu ynocsidiad electrocemegolo haearn ym mhresenoldeb dŵr ac ocsigen, gan gynhyrchu fflachlyd, brown-frownocsidau haearnsy'n gwanhau strwythurau metel dros amser.
Hoffech chi gael diagram syml i ddangos y broses rhydu?
4o
