Proses rhydu haearn

Yrhydu haearnyn aAdwaith Cemegollle mae haearn yn ymateb gydaocsigenalleithdero'r amgylchedd i ffurfioocsidau haearn, a elwir yn gyffredin felrhyder. Dyma enghraifft ocyrydiad electrocemegolproses.

🔬 Hafaliad cemegol rhydu:

4fe +3 o 2+6 H2O → 4fe (OH) 34fe + 3 o _2 + 6 h _2 o \\ rightArrow 4fe (OH) {{}} 4}}}}}}}

Yna:

Fe (OH) 3 → Fe2o3⋅xh2o (haearn hydradol (iii) ocsid, neu rwd) Fe (OH) _3 \\ rightArrow fe _2 o _3 · xh {_2 o \\ oxide, neu Iron, neu Irad Iron (hydradol \\ rhwd}) Fe (OH) 3 → Fe2O3⋅xH2O (haearn hydradol (iii) ocsid, neu rwd)

⚙️ Camau yn y broses rhydu:

Cyswllt lleithder ac ocsigen:

Mae haearn yn agored i ddŵr (hyd yn oed lleithder yn unig) ac ocsigen o'r awyr.

Ffurfio ïonau haearn:

Mewn safleoedd anodig, mae haearn yn colli electronau (ocsidiad):

Fe → Fe 2++2 e-fe \\ rightaRrow fe^{{2+} + 2 e^-fe → fe 2++2 e−

Gostyngiad ocsigen:

Mewn safleoedd cathodig, mae ocsigen yn adweithio â dŵr a'r electronau a ryddhawyd:

O 2+4 e-{+2 H2O → 4OH --O _2 + 4 e^{- + 2 h _2 o \\ rightArrow 4Oh^-o 2+4 e-} h2O

Ffurfio rhwd:

Mae ïonau haearn (Fe 2+ fe^{2+} fe 2+) ac ïonau hydrocsid (OH-OH^-oh−) yn cyfuno i ffurfio i ffurfiohydrocsidau haearn, sy'n ocsidio ymhellach i mewnocsidau haearn hydradol (rhwd).

🌧️ Ffactorau sy'n cyflymu rhydu:

Presenoldeb dŵr ac ocsigen

Amgylcheddau asidig neu hallt(ee, dŵr y môr, glaw asid)

Electrolytau(cynyddu symudedd ïon)

Diffygion arwyneb neu grafiadauar haearn

🔐 Dulliau Atal:

Paentio neu orchuddio(blociau lleithder\/ocsigen)

Galfaniadau(Gorchudd sinc sy'n aberthu ei hun)

Aloi gyda chromiwm(ee, dur gwrthstaen)

Amddiffyniad Cathodig(atodi metel mwy adweithiol)

🧪 Crynodeb:

Mae rhydu ynocsidiad electrocemegolo haearn ym mhresenoldeb dŵr ac ocsigen, gan gynhyrchu fflachlyd, brown-frownocsidau haearnsy'n gwanhau strwythurau metel dros amser.

Hoffech chi gael diagram syml i ddangos y broses rhydu?

Anfon ymchwiliad